جميع الأحماض والقواعد جزئية
جميع الأحماض والقواعد جزئية يطلق الأيونات عندما يذوب في الماء ، وله طعم مر ويوصل الكهرباء لأنه منحل بالكهرباء .
- عندما تذوب الأحماض في الماء ، فإنها تطلق أيونات الهيدروجين H +.
- عندما تذوب القواعد في الماء ، فإنها تطلق أيونات الهيدروكسيد ، OH-
- لها طعم مر
- تعتبر جميع الأحماض والقواعد (القواعد) إلكتروليتات ، مما يعني أنها توصل تيارًا كهربائيًا
- الأحماض والقواعد مواد عضوية
- كلهم يغيرون لون ورق عباد الشمس ، لكن الحمض يتحول إلى ورق عباد الشمس الأحمر ، والقلوي يتحول إلى ورق عباد الشمس الأزرق.
بشكل عام ، تعتبر كل من الأحماض والقواعد مواد ذات أهمية كبيرة في الكيمياء ، وهي متشابهة في العديد من الخصائص ومختلفة في أخرى ، وكلها لها طعم مر ، وجميع الأحماض تجعل ورق عباد الشمس يتحول إلى اللون الأحمر ، لأن أيوناتها تذوب. في الماء.
تتفاعل الأحماض أيضًا مع المعادن لإنتاج غاز الهيدروجين وصودا الخبز لإنتاج ثاني أكسيد الكربون.
وتتفاعل القواعد أيضًا وتذوب في الماء وتطلق الهيدروكسيد السالب ، ومن المهم معرفة أن هذه الأيونات التي تطلقها الأحماض والقواعد في الماء هي السبب وراء خواص الأحماض والقواعد.
من أجل فهم الخصائص المشتركة بين الأحماض والقواعد بشكل أفضل ، نحتاج إلى معرفة خصائص كل منها
| الخصائص | الأحماض | القواعد |
| التعريف | الأحماض عبارة عن مواد سائلة تتبرع ببروتون أو تقبل زوجًا من الإلكترونات في التفاعلات ، وتعطي أيونات موجبة عند إذابتها في الماء ، حيث تعطي أيون هيدروجين موجب H + | القواعد أو القواعد هي المواد التي تطلق أيون الهيدروكسيد السالب (OH-) عندما تذوب في الماء ، وتطلق الإلكترونات وتتقبل البروتونات. |
| تعريف برونستيد – لوري للأحماض والقواعد | الحمض هو أي مركب يتبرع بالبروتون (أي أيون الهيدروجين) لمركب آخر | القاعدة هي أي مركب يقبل بروتون (أي أيون الهيدروجين) من مركب آخر |
| الرقم الهيدروجيني (تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول) | عادة ما تكون حموضة الحمض منخفضة ، أقل من 7. | عادةً ما تحتوي القواعد على درجة حموضة عالية> 7. |
| الفينول فثالين المشعر | الفينول هو مؤشر عديم اللون في المحاليل الحمضية | يتحول مؤشر الفينول فثالين إلى اللون الوردي في المحاليل الأساسية |
| ورقة عباد الشمس الشعر | يتحول ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر في المحاليل الحمضية | يتحول لون ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق في الحلول الأساسية |
| قوة | اعتمادا على تركيز أيون الهيدروجين | اعتمادا على تركيز أيونات الهيدروكسيد |
| تذوب في الماء | يذوب الحمض في الماء ، ويعطي أيونات هيدروجين موجبة | تذوب القاعدة في الماء وتعطي أيونات هيدروكسيد سالبة |
| صيغة كيميائية | تبدأ الصيغة الكيميائية بـ H ، مثل حمض الهيدروكلوريك ، والصيغة الكيميائية هي HCl | الصيغة لا تبدأ ، وتنتهي بـ OH في القواعد ، مثل NaOH |
| الاستخدامات | يتم استخدامه في مواد التنظيف المنزلية والأدوية المضادة للحموضة | يستخدم في مواد التنظيف المنزلية والمشروبات الغازية والأسمدة والمواد الحافظة. |
من الخصائص المشتركة بين الأحماض والقواعد أنها
- طعمها مر
- إعطاء الأيونات في الماء
- نظرًا لأن جميع الأحماض والقواعد تذوب في الماء ، فإنها تعتبر منحل بالكهرباء
- يقوم المنحل بالكهرباء بتوصيل تيار كهربائي ، لذا فإن جميع الأحماض والقواعد توصل تيارًا كهربائيًا
الأحماضهي المواد التي تعطي أيونات الهيدروجين الموجبة في الماء ، وجميع الأحماض لها طعم مر مميز ، كما أنها تغير ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر ، ودرجة حموضتها أقل من 7
تعتبر الأحماض من المواد المهمة جدًا في حياتنا اليومية ، وتُستخدم في العديد من وظائف الحياة المهمة مثل الأدوية ، وينتجها الجسم بشكل طبيعي لهضم الأطعمة ، وتستخدم في الصناعات.
أسس: القواعد عبارة عن مواد تعطي أيونات هيدروكسيد سالبة عند إذابتها في الماء ، فتكون درجة حموضتها عالية ، والتي تزيد عن 7 ، والقواعد لها طعم سلبي مثل الأحماض ، وتغير لون ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق ، وتنقل الكهرباء. مثل الأحماض.
عادةً ما تكون الأحماض والقواعد مادة كاوية وتوصيل الكهرباء ولها طعم مر
من الخصائص المشتركة للأحماض والقواعد ، كما رأينا ، أنها
- لها مذاق مرير ، لذلك لا ينبغي للمرء أن يحاول تذوقه
- تذوب جميعها في الماء وتعطي أيونات (الحمض يعطي أيون هيدروجين موجب ، الهيدروكسيد يعطي أيون هيدروكسيد سالب)
- نظرًا لأنها تطلق الأيونات ، فهي موصلات للتيار الكهربائي
- الأحماض والقواعد كاوية.
- تقدر قوة الأحماض والقواعد بحساب ثابت التأين للحمض
بالإضافة إلى الخصائص المشتركة بين الأحماض والقواعد ، هناك أيضًا قواعد مشتركة:
- القاعدة هي قاعدة ضعيفة مرتبطة بحمض قوي
- القاعدة المرتبطة بحمض ضعيف هي قاعدة قوية
- كلما كان الحمض أقوى ، كانت القاعدة الملحقة به أضعف ، والعكس صحيح
من أجل فهم القاعدة ، يمكننا أن نعطي مثالًا ، وهو أيونات الهيدروكسيد السالبة OH – والتي تتميز بأنها إحدى القواعد المرتبطة بالماء ، والماء حمض ضعيف ، وبالتالي يمكننا أن نستنتج أن السلبي. الهيدروكسيد أساس قوي.
الفرق بين الأحماض والقواعد
| الأحماض | القواعد | |
| الحمض مادة تتأين في الماء وتعطي أيونات الهيدروجين (H +) في محلول أو بروتونات | القاعدة هي مادة تتأين في الماء لتعطي أيونات الهيدروكسيد (OH-) في المحلول | تعريف أرينيوس |
| الحمض مادة تتبرع بالبروتونات | القاعدة هي المادة التي تستقبل البروتونات | تعريف برونستيد لوري |
| الحمض مادة تقبل زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات لأن الحمض يحتوي على مدار فارغ | العنصر هو كل مادة يمكنها أن تفرز زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات. | تعريف لويس |
التصنيف حسب القوة
تختلف قوة الأحماض والقواعد ، وتقاس قوتها بقدرة المذيب على الارتباط بأيونات الهيدروجين ، على سبيل المثال ، يمكن اعتبار الحمض قويًا في أحد المذيبات وضعيفًا في مذيب آخر ، على سبيل المثال ، يعتبر حمض الأسيتيك حمض ضعيف . في وسط مائي ولكنه قوي في الأمونيا ، بسبب قدرة المذيب (الأمونيا) على الارتباط بقوة بالبروتونات.
لكن الأحماض
- الأحماض القوية مثل حامض النيتريك (HNO3) وحمض الكبريتيك (H2SO4) وحمض الهيدروكلوريك (HCl)
- الأحماض الضعيفة هي حمض الخليك (CH3COOH) وحمض الفورميك (CH2O2).
بالنسبة للقواعد ، يتم تصنيفها على أساس
- يمكن للقواعد القوية مثل NaOH و Ca (OH) 2 إزالة البروتون بسهولة.
- قواعد ضعيفة مثل NH3 (الأمونيا) في محلول مركز